Redox como fundamento de importantes procesos quimicos

Reacciones redox

Las reacciones redox, es la abreviatura que hace referencia a las reacciones de oxidación-reducción, las cuales incluyen un gran número de transformaciones químicas, con especial importancia práctica, como por ejemplo, la oxidación de los metales al contacto con el aire, la combustión de diversas sustancias, los procesos electrolíticos, la producción energética de las pilas, etc.

Actualmente los conceptos de oxidación-reducción se han ampliado, no limitándose al aumento o disminución de la cantidad de oxígeno participante en la reacción, sino viéndose incluidos todos los procesos en los cuales tengan lugar una transferencia de electrones.

Por ejemplo, el proceso de síntesis del fluoruro de magnesio, MgF2, partiendo de los elementos que lo forma:

Mg(s) + F2(g) → MgF2 (s)

El producto obtenido, es el resultado final de la transferencia de electrones que tiene lugar en dos semirreaciones que ocurren de manera simultánea:

• Semirreación de oxidación: donde el magnesio cede los dos electrones de valencia que posee, diciendo que éste se ha oxidado.

Mg -2e^- → Mg^2+

• Semirreación de reducción: donde cada átomo de flúor participante, recibe un electrón, diciendo que éste se ha visto reducido, así los dos electrones que cede el magnesio los reciben los dos átomos de flúor.

F2 + 2e^- → 2F

• La reacción global sería la suma de las dos semirreacciones anteriores:

Mg + F2 → Mg^2+ + 2F^- → MgF2

-En ésta reacción, el magnesio recibe el nombre de reductor, ya que, al ceder electrones se oxida, provocando que el flúor se reduzca.
– El flúor en cambio, se denominará oxidante, pues, al recibir los electrones y ser reducido, provoca la oxidación del magnesio.

En general, podemos resumir como:

• Reacción de oxidación-reducción, es la reacción que tiene lugar mediante la transferencia de electrones.
• Oxidación → Es el proceso en el cual se pierden electrones por parte del agente reductor.
• Reducción → Proceso en el que se produce la ganancia de electrones por parte del agente oxidante.

En la formación de compuestos iónicos, es bastante fácil advertir la transferencia de electrones entre dos elementos, siendo esto precisamente lo que caracteriza a las reacciones redox.

Sin embargo, en la gran parte de las reacciones no es tan fácil advertir la transferencia electrónica, especialmente entre las sustancias que son covalentes, por dicho motivo, se utiliza un criterio que permite identificar dichas reacciones redox.

Las reacciones redox, son procesos químicos en los que tiene lugar una variación del número de oxidación de los elementos participantes.

Dicha variación se produce en consecuencia de la transferencia de electrones, ya sea ésta, real o aparente.

Algunos conceptos a tener en cuenta:

–Agente reductor: es la sustancia que contiene al elemento que posee el número de oxidación que aumenta, oxidándose y reduciendo a otro elemento.
–Agente oxidante: sustancia que contiene al elemento que disminuye el número de oxidación, reduciéndose y oxidando a otro elemento.
–Semirreacción de oxidación: proceso en el que un elemento aumenta el número de oxidación, perdiendo electrones.
–Semirreacción de reducción: proceso en el cual un elemento disminuye su número de oxidación, ganando electrones.

También cabe recordar que el número de oxidación, o también conocido como estado de oxidación, es la carga que debería tener el elemento en cuestión, si todo el compuesto estuviese formado por iones negativos y positivos.
Escribiéndose +n o –n, sobre el símbolo de cada elemento, no debemos confundir al número de oxidación, con la carga real de los iones que se describe como n+ o n-, en la parte superior derecha del ion.

 Reacciones redox | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reacciones-redox#ixzz3r8YQ3K7L

Tipos de Reacciones Redox:

Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos:

1 Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.

2 Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sutancia

3 Reacción Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autoreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.
http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-redox.html

Experiencias en el laboratorio 

ver video : https://www.youtube.com/watch?v=G4ZCZ8Le7MA